Question

18．根据图中信息计算：

（1）反应生成的碳酸钙的质量为10g．
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中溶液总质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为42.4g+20g-52.4g=10g
设42.4 g碳酸钠溶液中溶质的质量为x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 　              100
x 　                 10 g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10g}$
 x=10.6 g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{10.6g}{42.4g}$×100%=25%
答：（1）反应生成的碳酸钙的质量为 10g．
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为25%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．