Question

6.6克不纯锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.2克氢气，则该锌粉中所含杂质是（　　）

• A、铜
• B、铁
• C、铝
• D、镁

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成．采用极值法，假设全是锌计算产生的氢气的质量，和不纯的锌与稀硫酸反应生成的氢气的质量比较再结合题中的金属分析判断．

解答：解：铜不能和稀硫酸反应；铁、铝、镁都能和稀硫酸反应，且等质量的铁、镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气比锌多
设6.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.6g           x

65

6.6g

=

2

x

x=0.203g＞0.2g；所以所含的杂质不能和稀硫酸反应产生氢气或比等质量的锌与稀硫酸反应生成的氢气质量小，等质量的铁、镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气比锌多
故答案选A．

点评：解答本题要注意临界点，即以6.6g为纯锌时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．