Question

我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法----“联合制碱法”．

（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃  

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③2NaHCO₃ ＝ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

该过程中没有涉及的基本反应类型是               

（2） 第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的___________        　　；

从该步反应还可以获得    肥

（3）上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。

首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；

然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑。

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．

①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）

②计算该样品中纯碱的质量分数。（计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位）

Answer 1

（1）置换反应

（2）加快化学反应速率或加快食盐溶解     氮

（3）①

    

  ②94．6%