　　向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g水，所得溶液的溶质质量分数为________或________．

答案：
解析：

向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠所得溶液的溶质质量分数=(50g×10%+10g)/(50 g+10g) ×100%=25%,蒸发掉10 g水所得溶液的溶质质量分数=50g×10%/(50g-10g) ×100%=12.5%.

答案:25%　12.5%

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科目：初中化学 来源：云南省昆明市2012年中考化学试题 题型：013

向50 g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为

[　　]

A．42.1％

B．43.5％

C．56.9％

D．58.2％

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科目：初中化学 来源：江苏省昆山市2012届九年级下学期第二次质量测试化学试题 题型：022

某同学绘制了如图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：

(1)曲线A和B的交叉点m表示的含义是_________；

(2)若A物质中混有少量的B物质，欲从中分离出A，宜采用的是_________；

(3)40℃向50 g水中投入30 g　A，所得溶液的溶质质量分数为_________；(结果保留一位小数)

(4)500℃时A、B、C三种物质恰好饱和的溶液降到10℃，过滤后所得溶液溶质质量分数由大到小的是_________．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H₂O₂分解制氧气为何不采用MnO₂作催化剂？同学们为之展开了探究．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H₂O₂溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H₂O₂溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
催化剂及用量 O₂ 平均产量制氧所需时间成本反应情况
MnO₂1.0g 919mL 10′03″ 0.11元分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元均匀产生O2
15%CuSO₄溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元均匀产生O2
[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反应变慢，耗时太长．②．
[提出问题]同学们认为用FeCl₃溶液作催化剂效果最好．但FeCl₃溶液为何能催化分解H₂O₂？
[实验猜想]已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是同学的猜想，理由是．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论：．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2]．
对应结论：．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl₃和CuSO₄两种盐对H₂O₂分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

（1）指出仪器名称：A　 B
（2）写出以FeCl₃为催化剂的反应的化学方程式．
（3）图一可通过观察来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是，你认为药品还可以作何改进？．
（4）检查图二装置气密性的方法是：（填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性（填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是（填序号：A．一定时间内收集到的气体体积　　B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间
浓度
时间（min）
条件 30% H₂O₂ 15% H₂O₂ 5% H₂O₂
加入a g MnO₂ 0.2 0.8 2.0
[交流讨论]从上表中还能得出的结论是：．

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科目：初中化学 来源： 题型：

学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO₂后残留的废液。小红同学学校化学实验室买来了几包纯碱供大家做试验用，大鹏仔细看了包装说明（如下图），并产生“说明是否真实”的疑问？他取一小包纯碱样品进行实验：准确称取11 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO₂溶于水），共用去稀盐酸50 g。得固液混合物质量为57 g（杂质不溶于水且与盐酸不反应）。

请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式　　　　　　　　　　；

（3）该样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　；

（4）向反应后的固液混合物中加入143.4g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　；

（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为　　　　　　。

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同步练习册答案

催化剂及用量	O₂ 平均产量	制氧所需时间	成本	反应情况
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均匀产生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均匀产生O2

浓度时间（min）条件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

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