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    某同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是进行实验的部分流程（装置省略，且气密性好）
    取出反应后的固体，观察呈红色
    《查阅资料》C也能将CuO还原为红色的Cu2O   Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
    《猜想》a 红色固体只是Cu   b 红色固体是
    Cu2O
    Cu2O
     c 红色固体是Cu和Cu2O混合物
    实验探究
    实验操作 实验现象 实验结论
    取7.2克红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置 无明显现象 （1）证明红色固体是
    Cu
    Cu
    （2）
    溶液变成蓝色
    溶液变成蓝色

    （填现象）    		 （3）证明红色固体肯定含
    Cu2O
    Cu2O
    取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8克 / （4）Cu2O有
    0.72
    0.72
    克
    分析：【猜想】根据C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu2O，可猜想反应后的红色固体为Cu或Cu2O之一或两者都有；
    【实验探究】红色固体若为Cu，放入硫酸中因不能反应而无明显现象；红色固体若为Cu2O，放入硫酸中会发生反应生成铜、硫酸铜和水，观察到红色固体部分溶解且溶液变成蓝色；根据以上性质及变化时现象的不同，可使用硫酸检验红色固体的组成；
    通过假设所取固体全部为Cu2O计算出与硫酸反应后可生成铜的质量，并与实验结果对比，判断红色固体的组成．
    解答：解：【猜想】C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu2O，所以，反应后得到的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜，还可能为铜与氧化亚铜的混合物；故可猜测红色固体为：红色固体只是Cu2O；
    【实验探究】根据铜不能与稀硫酸反应而Cu2O却可与稀硫酸生成铜、硫酸铜和水，把红色固体放入稀硫酸中，无明显变化时，红色固体全部为铜；
    若观察到红色固体部分消失且反应后的溶液呈蓝色，红色固体一定含有Cu2O；
    设混合物中含有氧化亚铜的质量为x
    则：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O     固体减少的质量
       144          64               144-64=80
       x                             7.2g-6.8g=0.4g
    144
    x
    =
    80
    0.4g

    解得：x=0.72g
    故答案为：【猜想】Cu2O；
    【实验探究】
    实验操作 实验现象 实验结论
    取7.2克红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置 无明显现象 （1）证明红色固体是 Cu
    （2）溶液变成蓝色
    （填现象）    		 （3）证明红色固体肯定含 Cu2O
    取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8克 / （4）Cu2O有 0.72克
    点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
    （1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．

    ①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查；
    ②CO还原Fe2O3的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    ③在f处点燃气体的目的是
    点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
    点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
    ．
    （2）关闭K2，开启K1，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
    ①d瓶中应装
    D
    D
    （填序号）．
    A．澄清石灰水    B．水    C．石蕊溶液    D．浓硫酸
    ②该实验这样改进的主要优点是
    减少碳的排放，提高原料利用率
    减少碳的排放，提高原料利用率
    ．
    （3）小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．
    小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）
    编号 称量物 反应前 反映后
    一 硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2g 73.8g
    二 C装置总质量 153.7g 160.3g
    ①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是
    氧元素
    氧元素
    的质量．
    ②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
    解：设样品中氧化铁的质量为x
    反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160 132
    x 6.6g
    160
    132
    =
    X
    6.6g
     x=8g
    样品中氧化铁的质量分数为
    8g
    10g
    ×100%=80%
    答：样品中氧化铁的质量分数为80%
    反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160 132
    x 6.6g
    160
    132
    =
    X
    6.6g
     x=8g
    样品中氧化铁的质量分数为
    8g
    10g
    ×100%=80%
    答：样品中氧化铁的质量分数为80%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁(如下图，K1、K2是活塞)：

    (1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。

    ①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行________________。

    ②CO还原Fe2O3的化学方程式为：____________________________________。

    ③在e处点燃气体的目的是_________________________________________________。

    (2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。

    ①c瓶中应装______(填字母)。

    A．澄清石灰水  　　　　　　　　　　 B．水 

    C．石蕊溶液   　　　　　　　　　　　D．浓硫酸

    ②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、______、结晶。

    ③该实验这样改进的主要优点是____________________________________。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年湖北省天门市实验中学九年级（下）月考化学试卷（5月份）（解析版） 题型：填空题

    某同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是进行实验的部分流程（装置省略，且气密性好）
    取出反应后的固体，观察呈红色
    《查阅资料》C也能将CuO还原为红色的Cu2O   Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
    《猜想》a 红色固体只是Cu   b 红色固体是     c 红色固体是Cu和Cu2O混合物
    实验探究
    实验操作实验现象实验结论
    取7.2克红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置无明显现象（1）证明红色固体是   
    （2）   
    （填现象）    		（3）证明红色固体肯定含   
    取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8克/（4）Cu2O有    克

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    科目：初中化学 来源：2009-2010学年江苏省南通市九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．
    （1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是______．
    A．绿色固体B．不溶于水C．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
    （2）加热孔雀石样品使之分解，应选用下列______（填装置的序号）装置，其理由是______．
    （3）检验生成的气体中是否含有CO2需要用到的化学试剂名称是______；观察到______时，证明实验中有CO2产生．
    （4）选用课本“木炭还原氧化铜”装置进行实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜．但资料也表明，C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告 
    实 验 操 作现 象分析
    取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．若无变化现象．证明红色固体是______．
    若有______．证明红色固体肯定含有______．
    取上述反应后的溶液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g．--------------确认红色固体是______．


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