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    12．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：
    （1）化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化学式为H2O
    （2）在2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2反应里，每56份质量的一氧化碳和32质量的氧气在点燃的条件下化合可生成88份质量的二氧化碳．
    （3）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B．照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C9克．

    分析 （1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数和种类不变；
    （2）在2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2反应里，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳；
    （3）根据4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，计算出A与B恰好完全反应的质量比，然后计算8克A与3克B是否恰好完全反应，如有过量，应按量少的计算生成C的质量．

    解答 解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，由2NaOH+SiO2═Na2SiO3+X可知，反应前有Na：2，H：2，O：4，Si：1；反应后有Na：2，O：3，Si：1，故每个X中应含有2个氢原子和1个氧原子，故填：H2O；
    （2）在2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2反应里，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳；
    （3）由题意可知，4克A与2克B恰好完全反应生成6克C物质，其质量比为：A：B：C=2：1：3，故A过量，3克B能与6克A恰好完全反应，生成C的质量为9克．
    故答案为：（1）H2O；
    （2）56，32，88；
    （3）9；

    点评 做对该题的关键是要依据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，参加反应的物质质量和等于生成的物质的质量和．

    练习册系列答案
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    （1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱里的异味，这是利用了活性炭的吸附 性．
    （2）CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，在高温、高压下，用倡导CO2和NH3合成尿素〔CO（NH2）2〕，同时生成水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．

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    （3）小王同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是：滤纸破损（答一点）．
    （4）小张同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是加入的水量不足，粗盐没有完全溶解；
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    2．下列说法正确的是（　　）
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