Question

19．取100g一定质量分数的Ba（OH）₂溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H₂SO₄溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H₂SO₄溶液的质量关系如图所示．
（1）Ba（OH）₂中钡元素的质量分数为80.1%，当加入9.8gH₂SO₄溶液时，溶液的pH大于（填“大于”“小于”或“等于”）7
（2）计算Ba（OH）₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据物质的化学式可以计算组成元素的质量分数；
氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据图中提供的数据和信息可以进行相关方面的判断和计算．

解答 解：（1）Ba（OH）₂中钡元素的质量分数为：$\frac{137}{171}$×100%=80.1%；
由图中信息可知，当加入19.6g稀硫酸时，稀硫酸恰好和氢氧化钡完全反应，当加入9.8gH₂SO₄溶液时，氢氧化钡过量，溶液的pH大于7．
故填：80.1%；7．
（2）设氢氧化钡的质量为x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
  171      98
   x    19.6g×20%
$\frac{171}{x}$=$\frac{98}{19.6g×20%}$，
x=6.84g，
Ba（OH）₂溶液中溶质的质量分数为：$\frac{6.84g}{100g}$×100%=6.84%，
答：Ba（OH）₂溶液中溶质的质量分数为6.84%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．