Question

将20g铜锌合金放入烧杯中，然后加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为113.5g．求：
（1）产生氢气的质量；
（2）求合金中锌的质量分数；
（3）求反后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）由于黄铜中锌与稀硫酸反应放出氢气，因此反应前后烧杯内物质质量减小，减小的质量即为产生氢气的质量；
（2）根据化学方程式计算出锌的质量，然后计算锌的质量分数；
（3）混合物与稀硫酸反应后所得溶液为硫酸锌溶液，由硫酸锌的质量和所得溶液质量计算得出溶质质量分数．

解答：解：（1）反应产生氢气=20g+93.7g-113.5g=0.2g
（2）设样品中Zn质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.2g

65

x

=

2

0.2g

，

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g   y=16.1g
合金中锌的质量分数=

6.5g

20g

×100%=32.5%；
反后所得溶液中溶质的质量分数=

16.1g

113.5g-(20g-6.5g)

×100%=16.1%；
答：（1）反应产生氢气的质量是0.2g；
（2）合金中锌的质量分数是32.5%；
（3）反后所得溶液中溶质的质量分数16.1%．

点评：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差值即是生成气体的 质量，这是解答本题的关键．