Question

（1）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前的质量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反应后的质量/g	待测	6.6	0	2.7

则：
①反应后A的待测质量为

3.4g

；
②该反应所属的基本反应类型是

分解反应

；
③反应中B和D两种物质变化的质量比为

22：9

（最简整数比）．
（2）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙．目前市场上的补钙药剂很多，以下是某品牌补钙药剂说明书的部分信息．请仔细阅读后进行计算：
①葡萄糖酸钙的相对分子质量为

430

．
②葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为

72：11：112：20

．
③葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为多少？（保留至0.1%，写计算过程，下同）
④按照说明书的用量，每天可补充多少mg钙元素？（精确到0.1）

Answer 1

分析：（1）根据表中的数据和质量守恒定律进行分析．反应中，反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，再利用质量关系进行求解；
（2）根据葡萄糖酸钙化学式计算相对分子质量、碳、氢、氧、钙四种元素的质量比及钙元素的质量分数，再根据每天用量及钙元素的质量分数，求出钙元素的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，反应后A的待测质量为（1.7+2.2+7.9+0.9）g-（6.6+2.7）g=3.4g；
由表中的数据可知：A的质量增加，是生成物；B的质量增加，是生成物，增加了6.6g-2.2g=4.4g；C的质量减少，是反应物，减少了：7.9g；D的质量增加，是生成物，增加了2.7g-0.9g=1.8g；则①反应后A的待测质量为3.4g；②该反应的反应物是一种，生成物是三种，因此该反应所属的基本反应类型是分解反应；③反应中B和D两种物质变化的质量比为4.4g：1.8g=22：9．
故答案为：3.4g；分解反应；22：9；
（2）①葡萄糖酸钙的相对分子质量为：（12×6+1×11+16×7）×2+40=430；
②由葡萄糖酸钙的化学式（C₆H₁₁O₇）₂Ca可知，葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的质量比为：12×6×2：1×11×2：16×7×2：40=72：11：112：20；
③葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：

40

430

×100%=9.3%；
④每天能够补充的钙为：0.2g×2×9.3%=0.0372g=37.2mg
故答案为：①430；②72：11：112：20；③9.3%；④37.2mg．

点评：（1）是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨；（2）是考查学生运用化学式进行计算的能力，理解化学式的意义是解题的关键．