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(2008?苏州)纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域.工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱.其流程如下:

已知有关物质重要反应的化学方程式如下:
①NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
③2NH4Cl+X2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题.
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去.
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要加压条件的原因是:.
(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是“索尔维法”.即在氯化铵溶液中加入物质X(填化学式),产生了可循环使用的氨气,和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用.
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答:.
【答案】分析:(1)根据过滤的原理回答前一空;根据碳酸钠的化学性质和除杂的原理回答后一空.
(2)根据气体的溶解度随压强的增大而增大回答.
(3)根据铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质回答前一空;根据氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子,氯化钠是制纯碱的原料回答.
(4)根据氯化铵的化学性质回答.
解答:解:(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作,所以除去液体混合物中的不溶性杂质用过滤的方法;碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,用盐酸除去多余的碳酸钠不会产生新杂质.
(2)二氧化碳能溶于水,但溶解性较差,气体的溶解度随压强的增大而增大,为了促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分,所以需加压条件.
(3)铵盐与碱性物质反应生成氨气,在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气,定是加入的碱性物质,最廉价的碱是熟石灰,所以加入的物质是熟石灰;氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子,在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度,使氯化铵晶体单独析出.
(4)不直接蒸发结晶析出氯化铵固体,是因氯化铵受热易分解.
故答案为:(1)过滤;盐酸;
(2)促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分;
(3)Ca(OH)2;溶解度;
(4)因氯化铵受热易分解.
点评:化学来源于生产、生活,又服务于生产、生活,氨碱工业是初中化学重要的应用之一,是考查重点,常涉及化学方程式的书写,二氧化碳和氨气通入的顺序及原因,反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

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已知有关物质重要反应的化学方程式如下:
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题.
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是
过滤
过滤
;溶液中多余的纯碱可以加
盐酸
盐酸
试剂来除去.
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要加压条件的原因是:
促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分
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(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是“索尔维法”.即在氯化铵溶液中加入物质X
Ca(OH)2
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溶解度
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,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用.
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答:
因氯化铵受热易分解
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①;
②.
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