Question

如图是工业炼铁及铁的有关性质的实验，
回答下列问题．
（1）实验一中A、B两处发生反应的化学方程式为

 

、

 

．
（2）做实验一时，先通一会一氧化碳，后再点燃酒精喷灯，目的是

 

，实验一设计的不足之处是

 

．
（3）根据实验二的方案设计，可以得出铁生锈的条件之一是

 

，可用稀盐酸除去实验二过程中铁丝表面的锈，反应的化学方程式为

 

．
（4）实验三中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是

 

．

Answer 1

考点：一氧化碳还原氧化铁,金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据反应原理来分析书写方程式；
（2）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答．一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，没有设计尾气处理装置；
（3）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及控制变量的方法和除锈原理进行解答．
（4）根据控制变量法来分析．

解答：解：（1）A处是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；B处是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
故填：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精喷灯．一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，没有设计尾气处理装置；故填：赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；没有尾气处理装置；
（3）铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触，二者的不同之处是湿棉花和干燥剂，所以得出铁生锈的条件之一是水．盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：与水接触；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）金属的颗粒大小不同，酸的种类、浓度不同与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，因为选取的酸种类不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响．故填：所选取的酸的种类不同．

点评：本题以实验探究的形式考查铁生锈的条件、实验中的条件控制、金属的活动性等，难度较大．