Question

黄铁矿的主要成分是FeS₂．测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如图所示：

已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS₂反应的化学方程式：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有

漏斗

．
（2）方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是

完全除去硫酸

，写出与氯化钡反应的化学方程式

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

．
（3）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS₂的含量时，测定结果会

偏高

．（填“偏高”“偏低”“不变”） （测定过程中由操作产生的误差可忽略．）
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：

冶炼过程中有害气体产生

．

Answer 1

分析：（1）根据过滤操作使用的玻璃仪器进行分析解答．
（2）根据题意，方法II是利用了硫酸与足量BaCl₂溶液反应生成沉淀的质量来测定黄铁矿中FeS₂含量，据此进行分析解答．
（3）黄铁矿中会含有其它金属杂质时，与王水反应生成的盐的质量增加，再加入足量的氢氧化钠溶液时，生成的沉淀的质量增加，据此进行分析解答．
（4）根据黄铁矿中含有硫元素进行分析解答．

解答：解：（1）过滤操作使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．
（2）方法II中加足量BaCl₂溶液之前的溶液中含有氯化铁、硫酸，加足量BaCl₂溶液的作用是完全除去硫酸；硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓．
（3）黄铁矿中会含有其它金属杂质时，与王水反应生成的盐的质量增加，再加入足量的氢氧化钠溶液时，生成的沉淀的质量增加，测定结果会偏高．
（4）黄铁矿中含有硫元素，冶炼过程中有害气体二氧化硫产生．
故答案为：（1）漏斗；（2）完全除去硫酸；H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；（3）偏高；（4）冶炼过程中有害气体产生（答案合理即可）．

点评：本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识分析问题、解决问题的能力．