某化学兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数.取10克样品放入烧杯中.再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中.俊充分反应.实验数据如下: 第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75(1)铜的质量为 g．(2)黄铜样品中锌的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）铜的质量为

g．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）所用稀硫酸的质量分数为多少？

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：最后剩余固体的质量是铜的质量；
根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；
根据锌的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的质量分数．

解答：解：（1）第五次反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是6.75g．
故填：6.75．
（2）由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g，
黄铜样品中锌的质量分数为：

3.25g

10g

×100%=32.5%，
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
（3）设稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65 98
3.25g x

3.25g

x=4.9g，
稀硫酸中溶质质量分数为

4.9g

50g

×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．

练习册系列答案

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【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：

．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是

．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
实验三：	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH