Question

酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究。

（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，右图是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是___________。

A．氢元素属于非金属元素        B．氢原子核内质子数为1

C．氢原子的质量为1.008         D．氢原子的结构示意图为

（2）盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，这是因为其溶液中都含有________（填符号）。

（3）小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

（4）在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。

①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：

小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸；小明同学说：溶质________        __

___________________。

②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液无明显变化。 则这三位同学的猜想中不正确的是          。

（5）小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4％的氯化铜溶液，经计算，他需要称量氯化铜的质量为__________g。

氯化铜溶液是蓝色的溶液，氯化铜溶液中主要含有Cu^2＋、Clˉ和水分子。某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色，设计了如下实验方案，得出了初步结论。请填写下表中的实验结论：

实 验 操 作	实验现象	实 验 结 论
取少量氯化钠固体，放入 试管中，加水，振荡	固体溶解， 溶液呈无色

（6）取50g溶质质量分数为5.4％的氯化铜溶液于烧杯中，向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液，二者正好完全反应，求反应后生成沉淀的质量。

Answer 1

（1）C（1分）；（2）H^＋（1分）；（3）浓盐酸有挥发性，能在瓶口形成白雾（1分）；（4）①只含硫酸钠（1分）；②小贝同学（1分）；（5）3.78（1分）；氯化铜溶液中的Cu^2＋能使溶液显蓝色（或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝）（1分）；

（6）溶液中氯化铜的质量为：50g×5.4％＝2.7g（1分）

设反应后生成沉淀的质量为x

CuCl₂＋2NaOH＝＝ Cu(OH)₂↓＋2NaCl（1分）

135             98

2.7g             x

＝   解得：x＝1.96g（1分）

答：反应后生成沉淀的质量为1.96g。

【解析】（1）氢原子的相对原子质量为1.008，不是原子质量；（2）、（3）看答案即可；（4）①当稀硫酸与氢氧化钠正好完全反应时，溶质只有硫酸钠；②酚酞在碱性环境中变为红色，不变色说明溶液不显碱性；（5）70g×5.4%＝3.78g；（6）看答案即可。

【相关知识点】元素周期表、酸碱指示剂、酸的性质、碱的性质、有关溶液的计算、有关化学方程式的计算。