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    20．用化学方程式表示下列变化
    （1）生石灰（CaO）可以做食品干燥剂，吸水后转化为熟石灰[Ca（OH）2]，其反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （2）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”．这是现代的湿法冶金的先驱，铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

    分析 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
    （2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．

    解答 解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
    （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；
    （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

    点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．判断化学变化的根据是（　　）
    A．有无体积变化B．有无气体产生C．有无新物质生成D．有无重量变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验现象的描述正确的是（　　）
    A．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
    B．盐酸加入到酚酞试液中：无色的酚酞试液变红
    C．一氧化碳还原氧化铁粉末：黑色固体变为银白色，澄清石灰水变浑浊
    D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞：在瓶口上方出现大量白烟

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
    探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
    同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
    探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
    【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3；
    贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，俗称纯碱．
    【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤
    ②向滤液滴加适量酚酞．    		溶液变成红色．贝贝的猜想成立
    【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化合物X，在催化剂的作用下被氧化的化学方程式为：4X+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为（　　）
    A．NH3B．NH2C．NH4D．N2H2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．侯德榜是中国化学工业先驱者，一生致力于化工事业，1943年他创立了“侯氏制碱法”，其核心原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl．工长里可将二氧化碳温室气体回收用于生产碳酸氢钠（NaHCO3）．现有22kg二氧化碳完全参与反应，计算可制得多少千克的碳酸氢钠？（已知NaHCO3的相对分子质量84）

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    12．根据初中所学知识判断，关于化学反应X+Y→Z+R，下列说法正确的是（　　）
    A．若X是可溶性酸，Y是化合物，则Z和R中一定有一种是盐
    B．若X是单质、Y为化合物，则该反应一定是置换反应
    C．若X是可溶性碱、Y是可溶性盐，则生成物中一定有一种是沉淀
    D．若生成物Z和R分别是盐和水，则反应物一定是复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列性质中，不属于大多数金属通性的是（　　）
    A．有银白色光泽B．有延展性
    C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，图5是铁锅的示意图．
    （1）工业炼铁的设备是高炉．
    （2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气隔绝．
    （3）铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小，常温下，铝能够与氧气反应，从而在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．
    （4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用．这样做的意义是减少环境污染，节约金属资源．
    （5）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等．若用黄铁矿（FeS2）矿炼铁会产生酸雨的有害气体．CO在高温时与赤铁矿反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，炼得的生铁合金中含2%～4.3%的C．

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