Question

5．碳在高温时还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．请计算：
（1）CO₂分子中，C原子与O原子的原子个数比为1：2；
（2）CuO中，Cu元素与O元素的质量比为4：1；
（3）CuO中，Cu元素的质量分数为80%．
（4）要使320g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的化学式为CO₂，可知CO₂分子中，C原子与O原子的原子个数比进行解答；
（2）根据化学式的含义进行解答；
（3）根据根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析判断；
（4）根据根据化学反应式利用氧化铜的质量计算碳的质量即可．

解答 解：（1）根据二氧化碳的化学式为CO₂，可知CO₂分子中，C原子与O原子的原子个数比1：2；故填：1：2；
（2）CuO中，Cu元素与O元素的质量比=64：16=4：1；故填：4：1；
（3）氧化铜（CuO）中铜元素的质量分数为$\frac{64}{64+16}×$100%=80%；故填：80；
（4）设使320g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x．
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
12    160
x       320g
$\frac{12}{x}=\frac{160}{320g}$
x=24.0g
答：使320g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是24.0g．

点评 本题考查化学式的含义和相关计算，属于基础知识，很好解决．