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    【题目】实验室利用反应所得硫酸铜、稀硫酸混合液制备CuSO4·5H2O，其主要流程如图。

    已知:20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g 。

    （1）试剂X应选用__（填序号）。

    a Cu b CuO c Fe

    （2）操作A为______，操作中所用玻璃仪器有___、玻璃棒、烧杯。

    （3）操作B为_____、降温到20℃结晶、过滤。过滤后溶液的溶质质量分数为___。 （结果精确到0.1%）

    （4）操作C为冰水洗涤、低温干燥，用冰水洗涤的目的;

    Ⅰ是_________；Ⅱ是__________。

    【答案】b 过滤 漏斗 蒸发浓缩 17.1% 洗涤固体，去除可溶性杂质 温度较低，避免硫酸铜溶解，造成损失

    【解析】

    （1）制备五水硫酸铜，所以加入试剂必须既能消耗硫酸，又不引入新的杂质；

    a、铜不与硫酸反应，不符合题意，

    b、氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜，可以除去稀硫酸，且氧化铜不溶于水，可以过滤去除，不引入新的杂质，符合题意，

    c、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁，但是引入硫酸亚铁杂质，不符合题意。故选b。

    （2）固液分离的常用方法为过滤；除了上述仪器，还需要漏斗过滤滤液；

    （3）制得五水硫酸铜晶体需要蒸发结晶，因此操作B为蒸发浓缩，然后降温结晶，得到所需固体；此时溶液为饱和溶液，此时溶质质量分数=×100%＝×100%17.1%；

    （4）晶体为固体需要洗涤，得到较为纯净的固体；另外温度过高，会使硫酸铜溶解，造成晶体质量的损失，冰水可以降低温度；

    练习册系列答案
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    A.过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3）

    B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的

    C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12: 1: 16

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    a. 将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

    b.用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Zn能验证钪和铁的活动性强弱

    c.用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

    （3）铁是目前世界上年产量最高的金属，请写出工业上用CO与赤铁矿反应冶炼铁的化学方程式________________________。

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    【题目】我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

    A. 铷元素属于非金属元素B. 铷元素的相对原子质量为85.47g

    C. 铷原子的质子数等于中子数D. 铷元素的原子序数为37

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    【题目】在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64 %，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铁，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是

    A.5 gB.10gC.15gD.20g

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    【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示:

    下列说法正确的是（ ）

    A.丙可能是单质

    B.该反应是化合反应

    C.丁一定是该反应的催化剂

    D.甲和乙两物质的化学计量数之比为14:3

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    【题目】保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定:在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如图:

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    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）

    A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

    B. t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g

    C. t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同

    D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙

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    【题目】（1）某同学设计了如图1所示的实验装置探究影响锌和盐酸反应速率的因素。

    ① 该装置气密性的检查方法是__________________________

    ② 如图所示实验中的实验现象是__________________________。

    ③用压强传感器替换注射器进行实验，测得等质量且过量的锌片分别与等质量、浓度为5%、15%的稀盐酸反应时压强随时间的变化关系曲线如上图所示。根据该图中的信息，你能得出的两条合理结论是：_____________;_______________;

    （2）为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣 小组的同学利用下图所示的实验装置进行探究活动。

    己知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2，2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

    ①用E装置收集气体时，判断气体收集满的方法是： __________________ ;

    ②D装置的作用是 _____________________ ;

    ③实验结束后，取出C装置中的固体溶于水，有气泡产生，得到无色溶液。则该无色溶液中存在的溶质是 ________________ （填化学式）。

    ④与高锰酸钾制氧气的方法相比，过氧化钠（Na2O2）固体作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的主要优点是： _______________ （任答一点）。

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