Question

【题目】我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品25.0g放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分反应后称量（杂质不与稀盐酸反应），所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表：

加入稀盐酸的总质量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0
烧杯中物质的总质量（g）	47.8	70.6	93.4	116.2	141.2

计算：
（1）当加入盐酸的总质量为50.0g时，充分反应后生成的气体质量是g。
（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：经分析，当加入100.0g稀盐酸时，25.0g贝壳样品中的CaCO3恰好完全反应，此时生成CO2的质量为：100.0g+25.0g－116.2g = 8.8g，

设25.0g贝壳样品中的CaCO3的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			8.8g

= ， x= 20.0g，

该贝壳样品中CaCO3的质量分数为：100%=80% 。

答：该贝壳样品中CaCO3的质量分数为80% 。

【解析】（1）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量=25.0g+50.0g-70.6g=4.4g；
所以答案是：（1）4.4g；（2）80% 。
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．