【题目】化学以实验为基础,水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验都用到水。
(1)实验 B 中水的作用是_____。
(2)实验 C 中红磷燃烧反应的化学方程式是_____;通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 _____的结论。
(3)实验 D 中水的作用是提供热量和_____。
(4)实验 E 中的水发生的反应的化学方程式是_____。
【答案】防止高温生成物溅落,炸裂瓶底 4P+5O22P2O5 1/5 隔绝氧气(空气) CO2+H2O═H2CO3
【解析】
(1)铁丝燃烧的生成物温度很高,为了防止高温生成物溅落,炸裂瓶底,需在集气瓶内加少量水;故填:防止高温生成物溅落,炸裂瓶底;
(2)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷;待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处,由此可知氧气约占空气总体积的五分之一;故填:4P+5O22P2O5;1/5;
(3)实验 D 中水是用来隔绝空气并且加热红磷和白磷;故填:隔绝空气;
(4)二氧化碳溶于水生成碳酸,其化学方程式为:CO2+H2O═H2CO3;故填:CO2+H2O═H2CO3.
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【题目】(1)现有A.氮气 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳,选择适当的物质填空(填标号)。
①最清洁的气体燃料是_____;②充入灯泡中以延长其使用寿命的气体是_____。
(2)现有①二氧化碳 ②高锰酸钾 ③氧气 ④冰水混合物⑤河水 ⑥空气 ⑦氢气几种物质,其中属于氧化物的是_____ ;单质的是_____(填序号)
(3)学习化学后,我们学会了从微观角度认识事物,根据下列几种示意图,回答问题:
①由图A可知Si元素的相对原子质量为_____。
②B图微粒易_____(填“失去”或“得到”)电子后就变成_____(填离子符号)。
③若D是离子结构示意图,则x =_____。
④元素E处于第_____周期。
⑤由B、C两种元素组成的化合物的化学式为_____。
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【题目】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
(1)该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为(写化学式)_________。
(3)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈________色
(4)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否发生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究
方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀盐酸,并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是____________就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应;
方案二:向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗?________(填“正确”或“不正确”),理由是:________。
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【题目】稀土是不可再生的重要战略资源,铈(Ce)是一种常见的稀土元素,铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是( )
A.铈属于金属元素
B.铈原子中的质子数为58
C.铈的相对原子质量是140.1g
D.铈原子中的核外电子数是58
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【题目】如图是取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图.仔细观察并结合所学的知识回答下列问题:
(1)不能与稀盐酸反应的金属是__________.
(2)图中显示有三种金属能与稀盐酸反应,其共同的反应现象是___________,其中反应速率最快的是__________,请写出它与盐酸反应的化学方程式是_____________.
(3)通过以上实验(或图示)说明,Zn和Cu的金属活动性强弱是___________.
(4)某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验:
序号 | 实验过程 | 实验现象 |
① | 锌粉和铁粉分别与10%______反应 | 锌粉产生气体的速率快 |
② | 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 | _____产生气体的速率快 |
③ | 铁片分别与5%和10%盐酸反应 | 10%盐酸产生气体的速率____ |
(5)通过上述实验,小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有很多,请你写出其中的一种____________.此外同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有温度,温度越高,反应速率越_____________(填“快”或“慢”).
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【题目】二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系,高效进行化学学习。
(1)常见的碳单质有金刚石、石墨等,金刚石在纯氧中燃烧是_____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)保持M物质化学性质的最小微粒是_____(填符号),实验室常用_____(填试剂的名称)检验M物质,检验的原理是_____(请以化学方程式表示),实验室制备M物质的化学方程式是_____。
(3)请写出燃烧物质N生成物质M的化学方程式_____,从热效应的角度分析,该反应_____热量(填“吸收”或“释放”),可见:含碳物质的不完全燃烧,不但会产生污染,而且存在_____问题。
(4)钙_____(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素。
(5)儿童缺钙易得_____(填字母)。
A 侏儒症 B 佝偻病 C 贫血病 D 白内障
(6)碳酸钙由Ca2+和_____(填符号)构成,碳酸钙中钙、氧元素的质量比为_____。
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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是( )
A.空气中物质含量:B.硫元素的化合价:
C.地壳中的元素含量:D.气体的相对分子质量:
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【题目】下图是测定空气里氧气含量的实验装置示意图。请回答下列问题:
(1)红磷燃烧的现象是________,反应的化学方程式为________。
(2)实验中,导致实验结果偏小的可能原因是________(答出一点即可)。
(3)小明对该实验进行反思后,提出用放大镜聚焦太阳光点燃红磷,你认为这样改进的优点是________(答出一点即可)。
(4)小龙认为用木炭代替红磷进行实验也能达到实验目的,你认为他的说法________(填“正确”或“不正确”),理由是________。
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