某无色气体可能含有CO.H2.CH4中的一种或几种.依次进行以下实验(假设每步反应或吸收均完全):①将气体充分燃烧,②将生成的气体通过浓硫酸.装置质量增加3.6g,③将气体通过碱石灰固体.装置质量增加2.2g．下列推断正确的是( ) A.原混合气体中可能只含有CH4.也可能三种都含有B.原混合气体中可能只含有H2和CO.不含有CH4C.原混合气体中可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某无色气体可能含有CO、H₂、CH₄中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应或吸收均完全）：①将气体充分燃烧；②将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g；③将气体通过碱石灰固体，装置质量增加2.2g．下列推断正确的是（　　）

A、原混合气体中可能只含有CH₄，也可能三种都含有

B、原混合气体中可能只含有H₂和CO，不含有CH₄

C、原混合气体中可能只含有CO和CH₄，不含有H₂

D、原混合气体中一定含有H₂，可能含有CH₄

分析：生成的气体通过具有干燥作用的浓硫酸，浓硫酸所增加的质量即气体燃烧生成水的质量；气体再通过碱石灰固体，碱石灰可以吸收水分和二氧化碳，由于水分被浓硫酸吸收，所以碱石灰增加的质量是吸收了生成气体中二氧化碳的结果．
根据燃烧的规律：可燃物充分燃烧，C元素转变为二氧化碳，H元素转变成水．生成物水中的H元素即原无色气体中的H元素，生成物二氧化碳中的C元素即为无色气体中的C元素．

解答：解：浓硫酸增重3.6g，即气体燃烧后生成水3.6g，则其中H元素质量为3.6g×

1×2

1×2+16×1

×100%=0.4g，即无色气体中H元素质量0.4g；
碱石灰增重2.2g，即气体燃烧后生成二氧化碳2.2g，其中C元素质量为2.2g×

12×1

12×1+16×2

×100%=0.6g，即无色气体中C元素质量0.6g；
无色气体中C、H元素质量比为0.6g：0.4g=3：2，根据质量比等于原子个数乘以相对原子质量之比，设碳原子与氢原子个数分别为a、b，则12a：b=3：2，则a：b=1：8，即C、H元素的原子个数比为1：8．
A、混合气体若只含甲烷，气体中C、H元素的原子个数比为1：4，与实验所得结果不一致，故不选；
B、混合气体中CO与H₂分子个数比为1：4时且混合气体中不含CH₄，混合气体中C、H原子个数比则为1：8，与实验测定结果一致，符合题意，故选；
C、混合气体中只含CO和CH₄不含H₂，此种情况下，无论气体以何种比例混合，都不能满足C、H原子个数为1：8的实验结果，因此不符合题意，故不选；
D、要满足C、H原子个数比为1：8，混合气体可能的组成只有以下三种：CO与H₂分子个数比为1：4时且不含CH₄，CH₄与H₂分子个数比为1：2时且不含CO，H₂、CO、CH₄三种气体都有分子个数比为2：1：1，这三种组合中都含有氢气，所以“混合气体中一定含H₂可能含CH₄”说法成立，故选．
故选B、D

点评：通过计算确定物质组成，可能通过计算元素质量比、元素质量分数或原子个数比来完成．

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