Question

 有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO₂。某研究小组取

100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：          

测定序号	第1次	第2次	第3次	平均值
反应前装置A总质量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反应后装置A总质量（g）	376.1	376.1	375.8	376.0

请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）

（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；

（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。

Answer 1

.解：400g-376g=24g      ……………………………………………………1分

设生氧剂中KO₂的质量为x

4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑

       284            96

        x             24g

    

x  = 71g  …………………………………………………1分

生氧剂中钾元素的质量分数：×100% ＝39%  ………………………1分

答：该生氧剂中钾元素的质量分数是39%。