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    【题目】下列化学用语的使用及其表示的意义，均正确的是( )

    A.Ca+2中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷

    B.氯化亚铁的化学式为FeCl2

    C.H2中的“2”表示两个氢原子

    D.中的“2” 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

    【答案】BD

    【解析】

    A. 标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，应是数字在前，符号在后；钙离子可表示为Ca2+；其中 “2”表示一个钙离子带两个单位正电荷，故不正确；

    B. 氯化亚铁中的铁显+2价，铝元素显—1价，根据化合物中各元素化合价代数和零可知氯化亚铁的化学式为FeCl2，故正确；

    C. H2中的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子，故不正确；

    D.化合价标在元素符号的正方上，符号在前数字在后，中的“2” 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故正确；故选：BD。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究：

    （探究一）：探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响

    该小组采用了如下图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H2O2溶液浓度均为10％20mL，并用C装置测量收集到50mL水时的某项数据，经计算后的数据如下表：

    催化剂种类

    气体产生速率(mL/s)

    二氧化锰

    3.5

    氧化铜

    4.5

    活性炭

    5.8

    (1)检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住A装置右侧导气管，打开①的两个活塞，向其中加水，一段时间后，若____，则气密性良好。

    (2)从实验数据可知：相同条件下表中催化剂的催化效果由强到弱依次为____。

    (3)该探究实验中，需要测定的数据是___。

    (4)当量筒中收集到50mL水时，双氧水分解出的氧气体积实际小于50mL，原因是___。

    （探究二）：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响

    如图：在250mL三颈瓶中，加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各20mL分别进行实验。并用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间关系图。如图1所示。再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中(该池可使瓶内的溶液温度恒定在20℃)，用上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间关系图。如图2所示。

    (5)由图1知道：H2O2溶液分解时会___热量(填“放出”或“吸收”)。

    (6)由图2知道： H2O2溶液浓度越高，其分解反应速率越____(填“快”或“慢”)，以10％H2O2溶液为例，25S后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是___。

    （探究三）：探究过氧化氢消毒液的标签

    下图是过氧化氢消毒液的标签，结合标签中的信息，请回答：

    (7)为什么该消毒液要放在避光、阴凉处保存？请用文字或符号表达式说明___。

    (8)该瓶消毒液中至少含有____g过氧化氢，这些过氧化氢中含有的氧元素与____g氧化亚铁中含有的氧元素质量相等。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据如图提供的实验装置(部分铁架台、铁夹省略)，回答有关问题。

    （1）写出图中标有①②的仪器名称：①____________；②____________。

    （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式为______________，所用制氧气的发生装置为__________(填图中代号，下同)，排水法的收集装置是__________。试管口放一团棉花的目的是_______________。

    （3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的文字表达式为________________，所用制氧气的发生装置为____________，排空气法的收集装置为____________。

    （4）实验室利用高锰酸钾制氧气，常常会发生炸裂试管的现象，原因有①__________，②__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。

    （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是________(填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。

    （2）实验步骤如下：

    ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。

    ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，发生反应的化学方程式是___________

    ③当反应结束时，气球已经完全鼓起。小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_____(填序号)。

    A该反应前后原子的种类、数目变少

    B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

    C空气的浮力作用干扰了实验结果

    D生成气体的反应不遵守质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们已经知道．空气的主要成分是氮气和氧气．下图是测定空气中氧气含量的实验装置．试回答下列问题：

    （1）实验过程中，红磷燃烧的现象是_____，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？_____；

    （2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可推出氮气_____ （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质_____（填“活泼“或“不活泼”）的结论。

    （3）在此实验过程中能否用碳代替红磷？_____；原因是_____；

    （4）如果反应后进入集气瓶中的水的体积不到总体积的，可能的原因是（写出一条）_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】建立“宏观-微观” 之间的联系是化学学习的重要方法根据图示回答下列问题:

    （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息:硒元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是______。

    （2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序是_________。

    （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是常见的五种物质，它们之间存在如图所示的转化关系（部分生成物已略去），已知B、E为黑色固体，C是一种约占空气总体积21％的气体，A、D为液体。据此判断:

    （1）写出物质A的化学式:_____ 。

    （2）写出反应①的文字表达式:_____,B在反应中所起的作用是_____,该反应属于_____（填“化合”或分解”）反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图．请回答下列问题：

    （1）写出图中仪器②的名称__________ 。

    （2）实验室用高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置为__________（填字母序号，下同）， 取用高锰酸钾药品时，应选用仪器___________，写出该反应的文字表达式__________，若用F装置收集氧气，实验结束后，试管破裂，可能的原因____________。若用G装置收集，判断氧气是否收集满的方法是_______________。

    （3）实验室用装置E制取氧气时，如用注射器C替换长颈漏斗，其优点是___________，发生反应的文字表达式为_______________。

    （4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是 ___________________（填字母序号）。已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气（密度与空气相近），极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（填字母序号）___________ 。

    （5）实验室制取气体时，组装好仪器后进行的必要操作是：___________。若用如图装置进行排水法收集氧气，可先在装置中装满水，应从__________（填 a 或 b）端通入气体。

    （6）排水法收集氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：____________（填字母，可多选）。

    A高锰酸钾中混入了二氧化锰 B收集前，集气瓶中未注满水

    C收集后，集气瓶中仍有少量水 D加热前就将导管伸入集气瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。

    （提出问题）氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？

    （设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

    序号

    KClO3的质量

    其他物质的质量

    温度

    氧气的体积

    反应所需时间

    ①

    10.0 g

    330 ℃

    100 mL

    t1

    ②

    10.0 g

    CuO 1.5 g

    330 ℃

    100 mL

    t2

    ③

    10.0 g

    MnO2 1.5 g

    330 ℃

    100 mL

    t3

    ④

    10.0 g

    MnO2___g

    380 ℃

    100 mL

    t4

    （1）若t1＞t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的___________和____________不变。

    （2）写出实验④所涉及的化学反应的文字表达式_______。

    （3）实验④中MnO2的质量为_________g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是_____。

    （4）氯酸钾的分解速率可能还与_____________因素有关。

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