Question

6．每年的6月5日是“世界环境日”，今年的主题为“可持续的生活方式”．
（1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中正确的有AD．
A．水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和生活污染
B．工业废水用管道输送到地下深处再排放
C．用受污染的水灌溉农田，所生产的农产品，对人体健康没有危害
D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
（2）日常生活中，一般可用煮沸方法，来降低水的硬度，并杀灭水中病菌．
（3）下列计入空气污染指数的项目有ABC．
A．二氧化氮          B．二氧化硫         C．PM2.5         D．氮气
（4）我市积极实施农村集中供水工程，今年我市郊区居民已经喝上长江水．自来水厂常用氯气进行消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水．某工厂以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（i）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出“酸溶”反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（ii）二氧化硫是形成酸雨的主要物质，危害环境．常用下列方法除去：
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收除去二氧化硫．氨水的PH大于7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
（iii）（5分）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl₂，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H₂O通电2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．现需要710千克氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少千克？

Answer 1

分析 （1）从节约用水的方法及防止水污染的角度分析判断即可；
（2）依据软硬水与肥皂水泡沫不同进行鉴别；
（3）现计入空气污染指数的项目，即空气污染物有：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒．
（4）
（i）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的方程式；
（ii）方法1：根据氨水是一种常见的碱分析；
方法2：根据二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，写出反应的方程式；
（iii）根据电解食盐水答反应的方程式，由氯气的质量可求出氯化钠的质量和生成的氢氧化钠的质量．

解答 解：（1）从节约用水的方法及防止水污染的角度分析：
A、充分利用每一滴水是节约用水的重要体现；
B、工业废水是水污染的重要原因，处理达标后再排放可有效地减少水污染．
C、水体污染的危害涉及到生活的方方面面，会对人体造成损害；
D、大量使用农药化肥会对水体造成污染，因此农业生产中要合理使用农药化肥；
分析选项D说法错误．
（2）软硬水遇肥皂水泡沫不同，硬水中泡沫少，软水中泡沫多，所以日常生活中常用肥皂水区分软硬水；
（3）空气质量报告中共涉及四项内容，它们分别是：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况，现计入空气污染指数的项目，即空气污染物有：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒．
（4）
（i）氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（ii）方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；
方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；
（iii）设：需氯化钠的质量为x
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117                   71
x                   710Kg
$\frac{117}{x}=\frac{71}{710Kg}$
x=1170Kg
需含杂质10%的粗盐：$\frac{1170Kg}{90%}$=1300 Kg
答案：
（1）AD                     
（2）煮沸
（3）ABC
（4）（i）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（ii）大于     2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂
（iii）需含杂质10%的粗盐1300 Kg

点评 本题重点考查了化学方程式的书写和根据化学方程式的计算．正确的书写化学方程式是计算的基础．此题是一道与水相关的考查题，重点考查了水的电解以及合理用水的知识，属基础性知识考查题．