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    如图是某试剂瓶标签上的内容．
         浓硫酸（分析纯）
    化学式：H2SO4相对分子质量：98
    密度：1.84g∕cm3质量分数；98%
     
    （1）把这种浓硫酸稀释为溶质质量分数是19.6%的硫酸溶液100g，需要这种硫酸的质量为　   
    （2）将稀释后的硫酸溶液与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
    20g；8%

    试题分析：（1）设需要98%的硫酸的质量为x，根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，可得
    100g×19.6%=x×98%    x=20g
    （2）解：设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为x，则
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    80       98
    x     100g×19.6%
    =
    解得x=16g
    因此氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=8%．
    答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%．
    练习册系列答案
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    某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

    仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。
    药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可用来吸收水和CO2）。
    （1）除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是                ；
    （2）实验操作前，首先进行                   检查。在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器。打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。冷却后，称量D的质量为m2 g。 实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型                ；充分反应后装置C中剩余的固体成分是                   。
    （3）问题和讨论：
    实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置作用是                                  。
    （4）有学生提出直接用右图装置，在空气中直接加热进行实验。

    图中仪器“a”的名称为             。
    若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a中剩余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以及铜的质量分数。
    （要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程！）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。

    （1）白色沉淀的质量为   g；
    （2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，
    请回答下列问题：
    （1）氧化铁中铁元素的质量分数为                              ；
    （2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小强对当地的石灰石矿石样品进行检测，取用100g这种石灰石样品，把300g稀盐酸分3次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
    （1）下表中m的数值应该为         。
    （2）样品中碳酸钙的物质的量是            mol。
    序号
    		加入稀盐酸质量（g）
    		剩余固体质量（g）
    第1次
    		100
    		60
    第2次
    		100
    		m
    第3次
    		100
    		12
     
    （3）参加反应的盐酸的质量分数        （根据化学方程式列式计算）。（精确0．1%）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    （2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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