Question

两份质量相等的碳，一份与足够的氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，求前者与后者消耗氧气的质量之比是多少．当最终都转化为二氧化碳时，两者生成二氧化碳质量关系．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳充分燃烧和不充分燃烧时消耗的氧原子的数目之比，就是消耗氧气的质量比．根据碳元素在化学反应中的守恒来考虑本题．

解答：解：碳充分燃烧时，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；
碳不充分燃烧时，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；
由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定．
设每份碳中碳原子的个数为x，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为：
（氧原子的质量×2x）：（氧原子的质量×x）=2：1
前者与后者消耗氧气的质量之比2：1；
根据元素守恒可知不管是通过什么渠道，碳元素都到了二氧化碳中，也就是说二氧化碳中的碳元素就是参加反应的碳，又因为两份等质量的木炭，所以生成二氧化碳的质量相等．
答案：前者与后者消耗氧气的质量之比是2：1     两者生成二氧化碳质量相等

点评：解答本题的突破口是物质质量与原子个数之间的对应关系．即物质质量=原子质量×原子个数．