Question

139毫升密度为1.05克/厘米³的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳．
（1）石灰石中碳酸钙的纯度．
（2）生成物溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）已知生成二氧化碳的质量为8.8克，则根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量；
（2）反应后的溶液为氯化钙溶液，结合（1）的解答，根据质量分数公式计算即可．

解答：解：稀盐酸的质量：1.05g/cm³×139mL=145.95g
设参加反应的CaCO₃质量为x，生成CaCl₂的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
100          111  44
x             y  8.8g

100

x

=

44

8.8g

   x=20g

111

y

=

44

8.8g

   y=22.2g
（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%
（2）生成物溶液为氯化钙溶液，CaCl₂溶液质量为：20g+145.95g-8.8g=157.15g
CaCl₂溶液中溶质的质量分数为：

22.2g

157.15g

×100%=14.1%；
答：（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%；
（2）CaCl₂溶液中溶质的质量分数为14.1%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．