Question

【题目】向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解） 已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：

（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为g．
（2）A点对应溶液中溶质有（填化学式）．
（3）B点横坐标为．（计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）5.3
（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3
（3）36.5
（4）解：设C点对应的二氧化碳质量为y．

NaHCO3+	HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
	36.5	44
	（54.75g﹣36.5g）×5%	y

解得：y=1.1g

【解析】解：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=5.3g．（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3 ． （3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠， 设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x

Na2CO3+	HCl═NaCl+NaHCO3
106	36.5
5.3g	x×5%

解得x=36.5g（4）设C点对应的二氧化碳质量为y．

NaHCO3+	HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
	36.5	44
	（54.75g﹣36.5g）×5%	y

解得：y=1.1g
故答为：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C点对应的二氧化碳质量未1.1g．
（1）根据溶质的质量分数计算；（2）根据生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系分析A点对应溶液中溶质；（3）根据在B点时Na2CO3与盐酸恰好反应生成了氯化钠和碳酸氢钠计算分析；（4）根据碳酸氢钠与盐酸反应的方程式及参加该反应盐酸的质量计算C点对应的二氧化碳质量．