Question

18．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）铜、铁、铝出现的先后顺序与金属的活动性有密切关系．用两个实验能验证铜、铁、铝的金属活动性：①在硫酸铝溶液中插入铁丝；②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（用化学方程式表示）．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（3）生活中铁制品容易锈蚀，请写出一条自行车链条防锈常用的方法在链条上涂油．

Answer 1

分析 （1）根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）根据铁生锈的原理进行分析．

解答 解：（1）在反应①中证明了铝比铁活泼，在反应②中需要验证铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）铁生锈实质是铁和氧气、水共同反应的结果，只要破坏其中任何一个条件，即可防锈，所以自行车链条防锈常用的方法：在链条上涂油．
故答案为：
（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（答案合理即可）；（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）在链条上涂油（答案合理即可）．

点评 本题考查的是金属的有关性质和应用以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．