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    金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）铁锅作炊具主要是利用铁具有良好的
     
    性．
    （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）高温炼铁的化学方程式为
     
    ．
    （3）锰青铜是含有锰、铜元素的合金．将锰（Mn）片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到锰片表面附着红色固体．根据实验现象判断，锰和铜的金属活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）金属矿产资源不可再生．保护金属资源的措施有
     
    （写一条）．
    分析：（1）用铁锅作炊具是利用了金属具有良好的导热性；
    （2）赤铁矿的主要成份是Fe2O3，Fe2O3能在高温下与一氧化碳反应生成铁，这是炼铁的主要手段；
    （3）锰能在硫酸铜溶液中还原出铜，说明锰的活动性要比铜强；
    （4）从金属的保护，资源的再利用方面进行析．
    解答：解：（1）用铁锅作炊具是利用了金属具有良好的导热性；
    （2）赤铁矿的主要成份是Fe2O3，Fe2O3能在高温下与一氧化碳反应生成铁，这是炼铁的主要手段；其化学方程式是：3CO+Fe2O3 
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    （3）锰能在硫酸铜溶液中还原出铜，说明锰的活动性要比铜强；
    （4）从金属的保护，资源的再利用方面进行析，防止金属锈蚀（或回收利用废旧金属或寻找金属代用品或有计划、合理地开采矿物）．
    故答案为：（1）导热；（2）3CO+Fe2O3 
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；（3）Mn、Cu；（4）防止金属锈蚀．
    点评：本题主要考查金属的各种性质，只要熟知相关内容，根据实验及文字说明进行细致的分析即可得正确答案．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
    C
    C
    （填字母序号）．

    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
    没有水分
    没有水分
    ．
    （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）①铁锅作炊具主要是利用铁的
    导热
    导热
    性；使用铁锅有利于人体健康，主要是因为
    能增加食物中的铁元素
    能增加食物中的铁元素
    ．
    ②同样是金属，金属铝露置在空气中不容易被腐蚀的原因是
    铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
    铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
    ．
    ③工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应被称为铝热反应．请写出铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝的化学反应方程式：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．
    ①钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是
    CoO
    CoO
    、
    Co2O3
    Co2O3
    ．
    ②已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2?6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的．将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干，得到干燥的粉红色滤纸．再将此滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是
    CoCl2?6H2O
      △  
    .
     
    CoCl2+6H2O
    CoCl2?6H2O
      △  
    .
     
    CoCl2+6H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?玄武区二模）金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．图1用品中，主要利用金属导热性的是
    B
    B
    （填序号）．
    （2）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料．目前大规模生产钛的流程如图2所示：
    ①使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X．请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的名称为：
    一氧化碳
    一氧化碳
    ．
    ②在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛．写出此反应的化学方程式：
    2Mg+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    2Mg+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    ；该过程中氩气的作用：
    作保护气，防止钛与氧气反应
    作保护气，防止钛与氧气反应
    ．
    （3）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区二模）金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）如图是家用的台灯．图中标示的物质中，属于金属材料的有
    ①②④
    ①②④
    （填序号），其中铜制插头利用金属铜的
    导电
    导电
    性．
    （2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀一层铬．镀铬能防锈的原因是
    隔绝了潮湿的空气
    隔绝了潮湿的空气
    ．

    （3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下．

    【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2
    ①Ⅱ中反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．Ⅲ中反应的化学方程式是
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    ②结合上述流程，下列说法不正确的是
    bcd
    bcd
    （填序号）．
    a．反应Ⅰ的化学方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2．+4．+6
    c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象
    d．假设转化过程中无损失，150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
     
    （填字母序号）．
    精英家教网
    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
     
    ．铁制品表面容易生锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
     
    ．
    （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和硫酸亚铁两种产品．反应的化学方程式为
     
    ．

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