Question

【题目】工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3，流程如下：

已知：

①反应1为：6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

②有关物质在常温下的溶解度如下：

物质	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名称是______，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和______（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是______。

（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）

A KCl饱和溶液 B 冰水 C 饱和KClO3溶液

Answer 1

【答案】过滤 漏斗 KClO3 KClO3在常温下溶解度较小 BC

【解析】

（1）操作a是固体和液体分离的操作，为过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故填：过滤；漏斗。

（2）反应2为复分解反应，所以为Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2。而溶液A是过滤KClO3晶体所得，所以溶液A此时依然为KClO3饱和溶液，溶液A含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），该反应能得到KClO3晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小。故填：KClO3；KClO3在常温下溶解度较小。

（3）洗涤KClO3晶体时，由于在常温下氯酸钾的溶解度很小，所以可以使用冰水，而在饱和氯酸钾中几乎不溶，所以都可以减少氯酸钾因为洗涤而损失，所以冰水 或者饱和KClO3溶液洗涤。故填：BC。