在研究酸和碱的化学性质时.某小组同学想证明:HCl与NaOH溶液混合后.虽然仍为无色溶液.但的确发生了化学反应．(1)测得NaOH溶液的pH大于大于(选填“大于 .“等于或“小于 )7．(2)将一定量的HCl加入该NaOH溶液中.混合均匀后测得溶液的pH小于7.则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应.并且HClHCl过量．(3)HCl与NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应．
（1）测得NaOH溶液的pH

大于

（选填“大于”、“等于”或“小于”）7．
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应，并且

HCl

过量．
（3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．

分析：（1）根据酸碱性与酸碱度分析
（2）根据盐酸过量呈酸性分析
（3）根据书写方程式的原则书写

解答：解：（1）NaOH属于碱，其水溶液显碱性，pH 大于7．
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，说明盐酸过量．
（3）HCl与NaOH溶液发生反应生成氯化钠和水，化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
故答案为：（1）大于（2）HCl（3）NaOH+HCl═NaCl+H₂O

点评：本题考查酸碱中和反应中溶液的酸碱性的判断以及化学方程式的书写，属基础知识考查．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在2011年某市初中化学实验考查中，同学们对下面两组实验进行了探究．
一，在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：观察

．（根据图示36-1实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应．反应的方程式为

．
（2）方案二：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图36-2
①0-t₁时，溶液的酸碱性变化情况是

．
②由图2中pH变化情况分析，酸和碱发生反应的依据是

．酸和碱的反应是

反应（填“吸热”或
“放热”）．

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应．
二，探究澄清石灰水的相关性质．
已知：a．二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液中发生如下反应：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO₃）₂

微热

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；新配制饱和石灰水，做如下实验：
（1）取一滴管饱和的石灰水于试管中，在酒精灯上加热，出现浑浊，原因是

；然后放入盛冷水的烧杯中冷却，可能观察到的现象是

．
（2）取一滴管饱和的石灰水于试管中，用嘴通过吸管向石灰水中不停地吹气，可观察到的现象是

．在酒精灯上加热此试管内的澄清溶液，可能观察到的现象是

．
（3）配制1：3（1体积的饱和石灰水加3体积的水）和1：7的石灰水，分别用吸管吹气．观察到l：3的石灰水出现浑浊，1：7的不出现浑浊．出现浑浊试管内发生反应的化学方程式为

．1：7的石灰水不出现浑浊，原因是

．
A．CO₂与1：7的石灰水不发生反应，所以没出现浑浊
B．CO₂与1：7的石灰水反应，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH

大于

7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且

稀硫酸

过量．
②方案二：观察到

向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色

．
（根据图示实验步骤，描述实验现象）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反映的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
③实验室里还可以用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，反应的化学方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
④为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是

放热

（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，为了确定发生了化学反应．请你与他们一起完成实验设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应前后的PH．先测定氢氧化钠溶液的pH

大于

（选填“大于”、“等于”或“小于”）7，再将一定量稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定混合溶液的pH小于7．
结论：稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且

H₂SO₄

过量．
方案二：将稀硫酸加入滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，观察到

红色逐渐消失

．
结论：稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．上述反应的化学方程式是

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）进一步获取稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是

放热

（选填：“放热”或“吸热”）反应，采用同温下的稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度

次．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
[实验探究]（1）探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应

①当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为

红

色．
②根据上述实验中颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
③为理解稀H₂SO₄与NaOH溶液两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2，请分析并在右边框内填上生成物的微粒符号．
（2）探究上述稀H₂SO₄与NaOH溶液反应后烧杯中硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	稀H₂SO₄过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H₂SO₄过量

[实验评价]上述设计的实验方案中，正确的是方案

二

（填“一”或“二”）．另外一个实验方案错误的原因是

方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀

．
[实验反思]探究硫酸和氢氧化钠反应后稀H₂SO₄是否有剩余，还可选择一种试剂

碳酸钠溶液

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH

＞

7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄ 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且

H₂SO₄

过量．该反应化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）为了进一步获取稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H₂SO₄ 与NaOH反应是

放热

（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是

测定反应前后溶液温度差

．
（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

表1 探究实验

实验步骤	实验现象	结论
a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌	a．溶液颜色变红色变红色； b．不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色无色为止．	酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的复分解反应复分解反应反应．

②选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
表2 探究实验

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

设计的三个方案中，有一个正确的方案是

方案三

，请分析另外两个方案，错误的原因

方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀

、

方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色

．

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