Question

如图所示是实验室制取气体一些装置，据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称：①

试管

；②

集气瓶

；
（2）写出实验室制二氧化碳的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）收集二氧化碳气体可选用的一种装置是

E

，利用该装置还能收集的一种气体是

氧气

．
（4）检验生产的气体方法是将气体通入澄清的石灰水，观察石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

；但是在实验过程中发现，将A中产生的气体通入澄清的石灰水中，观察到澄清的石灰水没有变浑浊，试分析其原因：

有可能是装置漏气、还可能是用的稀盐酸不稀，另一种可能是澄清石灰水不是新制的，有可能变质，还有一种可能是通入的气体太少或过多

．
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取密度比空气小的乙炔（C₂H₂）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是

A

；如果用图示装置收集乙炔应该选择

F

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物、反应条件、生成物写出化学方程式；
（3）根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置；根据装置特点选择能够收集的气体；
（4）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，据此写出方程式；石灰水没有变浑浊的原因可能有：装置漏气、石灰水变质、通入的气体过多或过少；
（5）根据信息：实验室在常温下用块状电石与水反应制取密度比空气小的乙炔（C₂H₂）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．选择发生装置和收集装置．

解答：解：（1）图中①是试管，②是集气瓶．
故答案为：试管；集气瓶．
（2）实验室制二氧化碳常用大理石与稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，反应方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，易溶于水，所以只能用E向上排空气法收集；氧气的密度也大于空气的密度，也可用此装置收集．
故答案为：E；氧气．
（4）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以常用石灰水检验生成的二氧化碳气体，反应方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
澄清的石灰水没有变浑浊，可能是装置漏气，收集不到二氧化碳气体；还可以从反应物盐酸是否过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；或澄清石灰水时间长与空气中的二氧化碳早已反应；或通入的二氧化碳过量，生成Ca（HCO₃）₂．等等，只要答案合理即可．
故答案为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；有可能是装置漏气、还可能是用的稀盐酸不稀，另一种可能是澄清石灰水不是新制的，有可能变质，还有一种可能是通入的气体太少或过多．
（5）根据题意知，制取乙炔（C₂H₂）气体是固体和液体的不加热反应，并且必须严格控制加水速度，所以最适合的装置是A；因为乙炔气体的密度小于空气的密度，可以用向下排空气法进行收集．
故答案为：A；F．

点评：二氧化碳的制取和检验的问题是经常考查的内容，一般以填空题的形式出现，对于相关的问题，同学们一定要了然于心．