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    高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250克，可制得二氧化碳气体多少克？在标准状况下二氧化碳气体占多大体积（CO2在标准状况下密度为1.98克/升）？

    解：含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g
    设生成的二氧化碳的质量为x
    CaCO3CaO+CO2↑
    100 44
    200g x
    =
    x=88g
    体积为：=44升
    答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44升．
    分析：根据含碳酸钙为80%的石灰石250克求出碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式计算出二氧化碳的质量，质量除以密度即可求出二氧化碳的体积．
    点评：根据化学方程式的计算一定要将纯净物的质量代入计算，本题是和物理知识相结合的学科渗透题，较为容易．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?湘潭）湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
    方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
    （1）步骤②中的化学方程式为CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，这一化学反应要
    吸收
    吸收
    （填“产生”或“吸收”）热量．
    （2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？
    CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
    CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
    ．
    （3）煅烧时释放出CO2的质量为
    3.96g
    3.96g
    ．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
    设石灰石中含CaCO3的质量为x．
    ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
      100               44             44            100
    ∴x=8.8g        
    4.4×8.8g
    100
          
    4.4×8.8g
    100
        8.8g
    8.8g
    10g
    ×100%    =88%
    （1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）
    CO2吸收不完全
    CO2吸收不完全
    ．
    （2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?白下区二模）取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（　　）

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    科目：初中化学 来源：2013届天津市河北区九年级上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑，将100 g含CaCO3质量分数为80 %的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为

    A．28.0 gB．44.8 g
    C．56.0 gD．78.0 g

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年天津市河北区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑，将100 g含CaCO3质量分数为80 %的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为

    A．28.0 g                                B．44.8 g

    C．56.0 g                                D．78.0 g

     

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    科目：初中化学 来源：2006年湖南省湘潭市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
    方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
    （1）步骤②中的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，这一化学反应要______（填“产生”或“吸收”）热量．
    （2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？______．
    （3）煅烧时释放出CO2的质量为______．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
    设石灰石中含CaCO3的质量为x．
    ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
      100               44             44            100
    ∴x=8.8g                  8.8g
    =88%
    （1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）______．
    （2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

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