Question

【题目】氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数？

Answer 1

【答案】解法一
解：84gCaO含钙元素的质量=84g× ×100%=60g，反应前混合物中钙元素的质量也为60g，
则原固体混合物中钙元素的质量分数= ×100%=50%
答：原固体混合物中钙元素的质量分数为50%．
解法二
解：生成的二氧化碳的质量=120g﹣84g=36g
设原混合物中碳酸钙的质量为x

CaCO3	CaO+	CO2↑
100		44
x		36

100：44=x：36g 解之得 x≈81.8g
则原混合物中氧化钙的质量=120g﹣81.8g=38.2g
原混合物中钙元素的质量=81.8g× ×100%+38.2g× ×100%=60g
则原固体混合物中钙元素的质量分数= ×100%=50%
答：原固体混合物中钙元素的质量分数为50%．
【解析】方法一，因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出；
方法二，利用生成的二氧化碳（120﹣84=36g）来计算参加反应的碳酸钙质量，同时也计算出混合物中氧化钙的质量，再分别计算这两种物质中含有钙元素的质量就能求出．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．