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    某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，已知该有机物和O2参加反应的分子个数之比为1：3，则该有机物的化学式可能是


    1. A.
      C2H6O
    2. B.
      CH4
    3. C.
      C2H2
    4. D.
      CH2O
    A
    分析：可先设出有机物的化学式，利用有机物和O2参加反应的分子个数之比写出化学反应，再利用原子个数在反应前后相等来推断有机物的化学式．
    解答：由有机物完全燃烧生成CO2和H2O，设有机物的化学式为CxHyOz，
    则根据有机物和O2参加反应的分子个数之比为1：3，得化学方程式为
    CxHyOz+3O2xCO2+H2O
    由氧原子守恒得2x+=3×2+z，
    A、2×2+=3×2+1，氧原子守恒，故A正确；
    B、2×1+≠3×2+0，则氧原子不守恒，故B错误；
    C、2×2+≠3×2+0，则氧原子不守恒，故C错误；
    D、2×1+≠3×2+1，则氧原子不守恒，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学式的确定，利用化学反应中氧原子守恒来解答是常用的方法，也可利用代入法一一验证有机物和氧气参加反应的分子个数之比是否符合1：3．
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    ⑤分子中C、H原子个数比为1：2    ⑥分子中C、H原子个数比为1：4
    ⑦分子中C、H、O的原子个数比为2：6：1．
    A、①④⑦B、①②⑤C、①②⑥D、①④⑤

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    B．C2H6
    C．C2H5OH
    D．CH3OH

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