Question

下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度．分析表中数据，回答问题．

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

（1）上述图1中，甲可表示

 

的溶解度曲线．
（2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是

 

．
（3）20℃时，按图2所示操作：B中的溶液是

 

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据物质的溶解度大小可以判断溶解度曲线变化情况，从而可以确定具体的物质；
（2）据饱和溶液中溶质的 质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%可知溶解度打则溶质的质量分数大；
（3）根据20℃时氯化铵的溶解度分析是否是饱和溶液，并可以判断饱和溶液中溶质与溶剂的质量比．

解答：解：（1）由氯化铵和硝酸钾的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度变化更大，所以图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是甲；
（2）据饱和溶液中溶质的 质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%可知溶解度大则溶质的质量分数大，60℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾的溶解度小，所以两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小；
（3）20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，即100g水中最多溶解37.2g的氯化铵，所以50g水中最多溶解18.6g的溶质，图2中B溶液是50g水中加入了20g的溶质，所以不能完全溶解，得到的是氯化铵的饱和溶液；40℃时氯化铵的溶解度变为45.8g，则50g水中最多溶解溶质的质量大于20g，所以加入的溶质能完全溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是20g：50g=2：5；
故答案为：（1）KNO₃或硝酸钾；（2）NH₄Cl或氯化铵；（3）饱和；2：5．

点评：物质的溶解度是物质溶解能力的外在表现，因此要学会观察物质的溶解度曲线，为正确分析相关方面的问题奠定基础．