Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）该反应产生的气体质量为            g。
（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为             。
（3）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程）？

Answer 1

（1）4.4；（2）7.3%；（3）答：原混合物样品中CaCl₂的质量为2g

解析试题分析：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）利用生成的二氧化碳质量可以据化学方程式求出盐酸的质量分数；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量.
解（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g；
（2）设盐酸的质量分数为x，反应的碳酸钙质量是y
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73            44
y   100g×x         4.4g
＝＝
解得x＝7.3%、y＝10g
（3）由于混合物中碳酸钙的质量是10g，所以原混合物样品中CaCl₂的质量为：12g﹣10g＝2g
考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算