Question

20．称取一定量含氧化铁的粉末装入硬质玻璃管中，通入一氧化碳，加热．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．已知该粉末中的杂质不参加反应．称量，得到铁的质量分数为80%的剩余固体14.0g．试计算：原粉末中氧化铁的质量分数．（保留一位小数）

Answer 1

分析 根据氧化铁与一氧化碳的反应原理可知，利用铁的质量，并依据反应原理计算粉末中Fe₂O₃的质量分数；

解答 解：根据质量守恒定律，氧化铁的粉末中贴的质量为：14.0g×80%=11.2g，杂质质量=14.0g-11.2g=2.8g；
设粉末中氧化铁的质量为x．
根据氧化铁与一氧化碳的反应原理可知，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是氧化铁中氧元素的质量，减少的质量=37.3g-36.1g=1.2g
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂  
    160        112
    x          11.2g
$\frac{160}{x}=\frac{112}{11.2g}$
   x=16g
  原粉末中氧化铁的质量分数=$\frac{16g}{16g+2.8g}×$100%=85.1%
答案：原粉末中氧化铁的质量分数为85.1%．

点评 本题是一道综合性探究题，解答时熟练掌握物质的性质、实验的反应原理以及实验注意事项是解决此类问题的关键，能很好的考查学生分析解决问题的能力．