Question

物质M和氧气在一个密闭容器中充分燃烧，测得反应前后容器中各物质的量如下表所示，则下列说法正确的是（　　） 物质 M O2 H2O CO2 反应前质量（g） 16 80 0 0 一段时间后质量（g） 待测 16 36 44

A．该反应类型属置换反应

B．若减少O₂的量，可能会产生其他新物质

C．M中一定含有C、H、O三种元素

D．参加反应的M和O₂的质量比为1：5

Answer 1

分析：本题可分析先O₂、H₂O、CO₂三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由质量守恒定律可以确定M的元素组成等．

解答：解：由表中数据分析可知，反应前后O₂的质量减少了80g-16g=64g，故O₂是反应物，参加反应的O₂的质量为64g；同理可以确定H₂O是生成物，生成的H₂O的质量为36g-0g=36g；CO₂生成物，生成的CO₂的质量为44g-0g=44g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为36g+44g-64g=16g，故待测的数值为16g-16g=0g．
A、该反应的反应物为M和O₂，生成物是H₂O和CO₂，生成物中不含单质，不符合置换反应的特征，不属于置换反应，故选项说法错误．
B、反若减少O₂的量，M会燃烧不充分，可能会产生其他新物质（如一氧化碳等），故选项说法正确．
C、因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两种元素；此反应可表示为：M+O₂→CO₂+H₂O，其中二氧化碳中含有氧元素的质量=44g×

16×2

44

×100%=32g，水中含有氧元素的质量=36g×

16

18

×100%=32g，即生成物中含有的氧元素质量=32g+32g=64g，等于氧气的消耗量，所以M一定不含氧元素，故选项说法错误．
D、参加反应的M和O₂的质量比为16g：64g=1：4，故选项说法错误．
故选B．

点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．