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    小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验： 称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应．过滤得滤渣2.5g．试计算：

    （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

    （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

    解：（1）氧化铁含量：（10-2.5）g÷10g×100%=75%

            (2)设生成的硫酸铁质量为x

    Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 

             160               400

             7.5g                x

              160        400

              7.5         x

              X=18.75g

            所得溶液为Fe2(SO4)3溶液，质量分数为

               18.75g    

            10g+92.5g-2.5g   

    答：赤铁矿中氧化铁含量为75%，反应所得溶液溶质质量分数为18.75%

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