Question

【题目】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。（填“符号”）

（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(ⅰ)变化①中发生反应的化学方程式是 。

(ⅱ)变化②中，铁钉主要与空气中的 发生反应。

(ⅲ)变化③中除去铁锈的化学方程式为 。

(ⅳ)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 （用字母表示）。

（3）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 （填序号）

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中

（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。通过分析，判断：

①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。

（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？

Answer 1

【答案】

（1）Al

（2）(ⅰ) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(ⅱ)O2、H2O (ⅲ)Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (ⅳ)b>a>c

（3）①④⑤

（4）①MgCl2 ②Cu、Fe（5）2800t

【解析】

试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，变化①中发生反应的化学方程式是Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。(ⅱ)变化②中，铁钉主要与空气中的水分发生反应。(ⅲ)变化③中除去铁锈的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O。(ⅳ)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为b>a>c，将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中；⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，原则是“两金夹一液”，或者“两液夹一金”。 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是MgCl2，因为镁的活动性最强，不会被再次置换，；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有能够和酸的反应的金属存在，则滤渣中一定含有的物质是铜，因为铜先被置换，而镁可能存在，所以一定存在的活泼金属是铁。

解：设可日产含Fe98%的生铁质量为X

3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

160 112

4900t×80% X×98%

160/112 = 4900t×80%/X×98%

X = 2800t