Question

（2004?朝阳区模拟）

阳离子	Ba 2+	Na+	Fe3+	Mg 2+
阴离子	Cl-	NO3-	SO42-	OH-

现有四种由上述离子组成的化合物A、B、C、D，它们之间相互反应有如下现象：
（1）A+B→红褐色沉淀
（2）B+D→白色沉淀，不溶于稀硝酸
（3）C+B→白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀则转化为C
写出上述三个反应的化学方程式：
（1）

2FeCl₃+3Ba（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3BaCl₂

；
（2）

Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH

；
（3）

Mg（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+Mg（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：根据钡离子、硫酸根离子会生成硫酸钡白色沉淀且不溶于酸，镁离子、氢氧根离子会生成氢氧化镁白色沉淀能与酸反应而溶解；氢氧根离子会与铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀；沉淀离子为钡离子、硫酸根离子、氢氧根离子（1）、（2）、（3）中都有B物质说明B物质为氢氧化钡，然后进行分析．

解答：解：（1）红褐色沉淀可确定为氢氧化铁沉淀，B为氢氧化钡可确定A为氯化铁或硫酸铁；故答案为：2FeCl₃+3Ba（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3BaCl₂
（2）白色沉淀且不溶于稀硝酸说明为硫酸钡沉淀，B为氢氧化钡故D为硫酸钠或硫酸镁；故答案为：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH
（3）白色沉淀再加稀硝酸沉淀溶解且转化为C故C为硝酸镁；故答案为：Mg（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+Mg（OH）₂↓

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．