Question

【题目】欲配制50g质量分数为10%的氯化钠的溶液，操作过程如图所示，看图回答下列问题：

（1）称量时，应称取_____g 食盐。

（2）把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取_____ mL水。如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取_____ mL的量筒。

（3）实验中使用玻璃棒的目的是_____。

（4）如果所配得的溶液溶质的质量分数比大于10%，你认为可能的原因有_____。

A．量取水时俯视读数

B．所用氯化钠中含有杂质

C．称量时左托盘放砝码，右托盘放氯化钠（1g以下用游码）

D．未溶解充分就转移到试剂瓶中

Answer 1

【答案】54550搅拌，加速溶解A

【解析】

根据“溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数”计算配制溶液所需食盐的量；根据“溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量”计算出水的量并换算成体积，并根据“量程稍大于所量液体体积”的原则选择量筒；明白溶解时玻璃棒的作用，为加快溶解需要使用玻璃棒；根据导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是：称量溶质称多了，量取水时量少了（量水时俯视读数）进行解答。

（1）食盐的质量=50g×10%=5g；

（2）水的质量=50g﹣5g=45g即45mL；需要量取45gmL水所以在“10mL、50mL和100mL的量筒”中选择最接近此体积的50mL的量筒；

（3）溶解操作中用玻璃棒进行搅拌，可以加快食盐的溶解，直到固体物质全部溶解；

（4）A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，量取到的水偏小，溶质不变，溶剂偏小，溶质质量分数偏大；B、所用氯化钠中含有杂质则食盐偏小，溶质质量分数偏小；C、称量时左托盘放砝码，右托盘放氯化钠（1g以下用游码），实际质量是砝码减游码，溶质偏小，溶质质量分数偏小；D、未溶解充分就转移到试剂瓶中，则食盐偏小，溶质质量分数偏小。故选A。