化学是研究物质的组成.结构.性质及变化规律的科学.(1)①铜.②干冰.③氯化钠三种物质中.由离子构成的是 .可用于人工降雨的是 .(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH).醋酸由种元素组成.其分子中氢.氧原子个数比为 .(3)气体A和气体B接触可发生反应.生成固体C和液体D.其微观过程如下所示. 图1 图2① 该反应过程中.属于氧化物的是 .② 将等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是（填写序号，下同），可用于人工降雨的是。
（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为。
（3）气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如下所示。

图1                                         图2
① 该反应过程中，属于氧化物的是        （填名称）。
② 将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验。已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则充分反应后，剩余的气体是        （填化学式）。
（4）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
① 用pH试纸检测废水呈碱性的方法是        。
② 若某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程）

（1）③ ② （2）3 2:1 （3）① 二氧化硫、水(多写不给分，少写1个给1分） ② SO₂（4）①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取废水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出废水pH。②100t

试题分析：（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是③氯化钠，可用于人工降雨的是②  干冰；（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由三种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为2:1；（3）① 该反应过程中，属于氧化物的是有了两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物，故二氧化硫、水；② 将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验。已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则充分反应后，根据反应中的分子个数比，可知剩余的气体是二氧化硫SO₂；（4）① 用pH试纸检测废水呈碱性的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取废水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出废水pH；
②解：设可以处理的废水的质量为x          0.5分
2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O          1分
80       98
1.6%x   9.8t×20%                       1分

                    1分
x=100t                                       1分
答：可以处理的废水的质量为100t                           0.5分

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（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO₂的质量为 g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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（7分）某同学做了如下实验：

实验数据及部分实验现象如下表：

	第一次	第二次
加氧化铜的质量（g）	m	m
加稀硫酸的质量（g）	50	100
加氢氧化钡溶液的质量（g）	100	100
B中主要现象	淡蓝色沉淀	？

若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为8．55%，请回答下列问题：
1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式                          ；
2、第二次实验B中的主要现象是                          ；
3、试验中加入氧化铜m的数值为                            ；
4、求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式                        ；
5、若将第二次反应后的滤液蒸发32．35克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为   ;
6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为     。

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甲乙丙三个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______ 。
（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，

乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是，溶液M中的溶质（用化学式表示）是。
（3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO₂气体的体积，通过计算得出样品中Na₂CO₃的质量。请分析装置中油层的作用是____ _ ____。现收集到0．1摩尔CO₂气体，求原混合物中Na₂CO₃的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）

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（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

蒸发皿的质量(g)	25.0
蒸发皿+食盐溶液(g)	45.0
蒸发皿+食盐晶体(g)	27.4
数据处理	溶液的溶质质量分数为

若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
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请计算回答：
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（3）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。（要求写出计算过程）
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