Question

（2013?贵港一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）A点产生气体的质量m=

4.4g

．
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是

NaCl、HCl

（写出化学式）．
（3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差．
（2）分析图可看出A点后再加入盐酸后没有发生新的反应，据此分析溶质的情况；
（3）可根据求出的二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求出生成的氯化钠的质量，反应后所得溶液中的溶质有原样品中的氯化钠和生成的氯化钠，进而求出溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差．则m=（6g+36.5g）-40.3g=2.2g．
（2）由图可看出A点后再加入盐酸，已没有反应发生，所以B点时溶液中的溶质有前一阶段生成的氯化钠及A点后加入的盐酸．
（3）设样品中含纯碱质量为x，反应生成氯化钠质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x             y      2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解之得：x=5.3g；   y=5.85g
反应后溶液中溶质氯化钠的质量为（6-5.3+5.85）=6.55g
所以氯化钠的质量分数=

6.55g

40.3g

×100%=16.3%
故答案为：（1）4.4g；（2）NaCl、HCl；（3）答：A点时溶液中溶质的质量分数为16.3%．

点评：分析表示反应规律的曲线时，曲线的折点即图中A点为恰好完全反应，此后所加稀盐酸过量，不再发生反应，因此正确的分析图象的意义是解题的关键；