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    5．通过下列实验操作和现象得出的结论，合理的是

     实验操作现象结论
    A把铜片放入硝酸银溶液中出现白色固体铜比银化学性质活泼
    B向某白色粉末中滴加适量稀盐酸白色粉末消失，产生气泡白色粉末是Na2CO3
    C50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20℃时开始有晶体析出20℃时，KCl的溶解度为17g
    D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．
    B、根据酸能与碳酸盐、碳酸氢盐等反应生成气体，进行分析判断．
    C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
    D、根据氢氧化钠的物理性质，进行分析判断．

    解答 解：A、把铜片放入硝酸银溶液中，出现白色固体，说明了铜能把银置换出来，说明了铜比银化学性质活泼，故选项得出的结论正确．
    B、向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失，产生气泡，白色粉末不一定是Na2CO3，也可能是碳酸钙、碳酸氢钠等，故选项得出的结论错误．
    C、50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，降温至20℃时开始有晶体析出，即20℃时，50g蒸馏水中最多能溶解17g氯化钾，则该温度下100g水中最多能溶解34g氯化钾，则20℃时，KCl的溶解度为34g，故选项得出的结论错误．
    D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，是因为氢氧化钠溶于水放热，而不是反应放热，故选项得出的结论错误．
    故选：A．

    点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

    练习册系列答案
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    13．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
    （1）图中曲线X和Y交点的意义：在40℃时，X和Y的溶解度相等．
    （2）60℃时，45g的X加入100g水中充分溶解，然后温度降到40℃，得到X的溶液的溶质质量分数为28.6%．

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    20．下列方程式不正确的是（　　）
    A．2Fe+3CuCl2=2FeCl2+3CuB．CuO+H2SO4=CuSO4+H3O
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    10．为测定某盐酸的质量分数：往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示
    （1）当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是NaCl、HCl（填化学式）；
    （2）计算该盐酸的质量分数是多少？

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    17．空气污染指数以数值形式分级指示空气污染程度和空气质量状况．下列计入空气污染指数的污染物中不属于氧化物的是（　　）
    A．一氧化碳B．二氧化硫C．臭氧D．二氧化氮

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    14．取60克NaCl和Na2CO3的固体混合物，加水溶解配成200克溶液．将得到的溶液分成四等份，然后分别加入一定质量未知质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下：
     第一份 第二份 第三份 第四份
     加入CaCl2溶液质量/g 40 80 160 240
     反应后得到沉淀质量/g 2.5 5 1010
    试计算：（1）原固体混合物中NaCl的质量
    （2）第三份为恰好完全反应，该份反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    15．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（　　）
    A．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
    B．滤渣中一定有银，没有铜和锌
    C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
    D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

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