【题目】(6分)黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2—按1：2：4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
（1） Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有 性，还利用了Fe3O4是 色。
（2）第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为 。
（3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于 ，才能确保最终生成Fe3O4。操作Y的名称为 。
【答案】（1）黑色（2）2NaOH+FeSO4==Fe (OH)2↓+Na2SO4
（3）90：214或45：107 过滤。
【解析】
试题分析：（1）墨粉是黑色的，所以还利用了四氧化三铁是黑色。
（2）在②在，硫酸亚铁与试剂X反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以X为氢氧化钠。反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4==Fe (OH)2↓+Na2SO4
（3）根据题意可知：Fe3O4中亚铁离子与铁离子的个数比为1：2；所以步骤③中生成氢氧化亚铁和氢氧化铁的微粒个数比为1：2；二者的质量比为（1×90）：（2×107）=90：214=45：107 操作Y将前面的混合物分离成沉淀和溶液两部分，所以应为过滤。
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【题目】实验室用高锰酸钾制取和收集氧气，简要分为以下几步：①装药品；②检查装置气密性；③排水法收集气体；④固定装置；⑤加热；⑥把导管从水槽中取出；⑦停止加热。实验操作顺序正确的是
A．①②③④⑤⑥⑦ B．③①②⑤④⑥⑦
C．②①④⑤③⑥⑦ D．①④②③⑤⑦⑥
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【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
下列说法正确的是
A．反应前后锰元素的化合价不变
B．可以用向上排空气法收集Cl2
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是复分解反应
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【题目】__________和__________排放到空气中形成了酸雨。防止空气污染的措施：(写出两条) _____________；___________。
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【题目】(7分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
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【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1） 下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
（4）甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H2O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 。
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