【题目】如图所示,把足量的细铁丝放在倒立着的试管里,将烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中,并用烧杯中的水液封试管中的空气。请回答:
(1)一段时间后,观察到试管内液面上升,_________________。
(2)导致试管内液面上升的原因是___________________________。
(3)若时间足够长,水能否充满试管?为什么?__________________________。
【答案】铁丝生锈 铁丝生锈消耗试管内的氧气,使管内压强小于管外压强 不能,因为氧气约占空气体积的1/5,若氧气全部耗尽,水进入试管中的体积约占试管容积的1/5,不会充满试管(答案合理即给分)
【解析】
(1)该实验装置放置一段时间,会观察到试管内液面上升,铁丝生锈,故填铁丝生锈。
(2)试管中的铁丝与试管中空气中的水和氧气生成铁锈,消耗了试管内的氧气,使试管内压强小于试管外大气压强,大气压将烧杯中的水压入试管中形成水柱,故填铁丝生锈消耗试管内的氧气,使试管内压强小于试管外压强。
(3)时间足够长,水也不能充满试管,故填不能;
氧气约占空气体积的1/5,若氧气全部耗尽,水进入试管中的体积约占试管容积的1/5,不会充满试管,故填氧气约占空气体积的1/5,若氧气全部耗尽,水进入试管中的体积约占试管容积的1/5,不会充满试管(答案合理即给分)。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】海水是一种重要的自然资源,利用海水可以获取许多物质,如蒸发海水可得到粗盐。粗盐中含有除氯化钠外,还含有硫酸镁、氯化钙等杂质。若按如图流程进行操作,可把粗盐提炼成精盐。
请回答:
①加入过量碳酸钠溶液的目的是_____。
②请设计实验,能通过清晰可见的现象,准确控制在少量溶液乙中加入稀盐酸,至恰好完全反应____________________。
③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较,结果_____(选填“增大”“不变”或“减少”)。
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表,下列描述中正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 20 | m | 8 | 6 |
反应后质量/g | 4 | 待测 | 28 | 2 |
A. 反应后甲和丙的质量比为1:7
B. “待测”数值一定为2
C. 乙一定是该反应的催化剂
D. 该反应可能是铝与氧气的反应
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【题目】A~G均为初中常见的物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F都是氧化物;B、D都是碱;G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)E的化学式为________。
(2)B的俗称是_______。
(3)写出反应①和②的化学方程式:
①__________________________;
②__________________________。
(4)F→D的反应类型是________。
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【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。
已知:Sn+SnCl4=2SnCl2
(1)SnCl4中锡元素的化合价是_____。
(2)铜的金属活动性比锡的_____(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是_____。
(3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是_____(回答一点即可)。
(4)计算步骤②中电解380kgSnCl2理论上可以得到Sn的质量。_____
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题。
(1)从宏观上观察:如图所示,实验进行时长颈漏斗内的液面___________________(下降、上升或不变),玻璃管a和b中产生气体的体积比约为______ ;
(2)从微观上保持水的化学性质的最小粒子是_______ ;
(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为____________________________,该反应的基本类型为___________________________。
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【题目】小昊同学欲通过化学实验验证“质量守恒定律”,进行了下列实验探究。
(实验设计)根据实验目的,小昊确定以“铁和硫酸铜溶液”为研究对象,设计的实验装罝如图二所示。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象与记录 | 解释或结论 |
①调零 | 如图一所示,调节平衡螺母天平无法平衡的原因是 _________; | |
②称量铁钉的质量 | 记录称量数据为5.6g | |
③称量硫酸铜溶液和烧杯的总质量 | 记录称量数据为113.2g | |
④铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中 | _____________________________________________ | 该反应的化学方程式为__________________________; |
⑤充分反应后,按如图二方式放好仪器和药品并称量 | 记录称量数据为_____________ | 该反应遵守质量守恒定律 |
(交流反思)(1)下列物质的溶液可以替代硫酸铜溶液直接利用图二装置完成上述实验的是______(填序号)。 A.硫酸铝 B.稀硫酸 C.硝酸银 D.乙醇
(2)实验结束后,过滤步骤⑤烧杯中的混合物,洗涤和干燥后称量固体的质量为5.8g,则该实验中生成铜的质量为___________g。
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【题目】金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿(主要含FeWO4)制得金属钨的工艺流程如下图所示:
(1)将黑钨矿石碾成粉末,目的是______。
(2)酸浸槽中,Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生,则X的化学式为______。
(3)还原炉中,发生反应的化学方程式为 ,该反应中化合价改变的元素是______。
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【题目】小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是_____。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_____ g ,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的_____(填写化学性质)。
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