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【题目】学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g平均分成4份进行实验,结果如下:

实验

1

2

3

4

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成的CO2质量/g

1.76

3.52

4.4

m


(1)上表中m的数值是
(2)反应中矿石有剩余是第次实验.
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?

【答案】
(1)4.4
(2)3、4
(3)解:第3次实验时稀盐酸完全反应,设第3次实验中50g稀盐酸中氯化氢质量为x,

CaCO3+

2HCl═CaCl2+H2O+

CO2

73

44

x

4.4g

=

x=7.3g,

所用稀盐酸的溶质质量分数是: ×100%=14.6%


【解析】解:(1)根据表中提供的数据可知,第1、2次实验过程中稀盐酸有剩余,第3、4次实验过程中碳酸钙有剩余,因此上表中m的数值是4.4. 故填:4.4.(2)反应中矿石有剩余是第3、4次实验.
故填:3、4.
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.

练习册系列答案
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选项

A

B

C

D

物质

肥皂水

漂白液

柠檬汁

玉米粥

pH

10

12

3.5

6.8

A.A B.B C.C D.D

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【提出问题】分组实验中,出现意想不到现象的原因是什么呢?
(1)【猜想与假设】 I.石灰水未变浑浊,是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体.
Ⅱ.石灰水未变浑浊,是因为
Ⅲ.石灰水出现浑浊后又变澄清,与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关.
(2)【进行实验】实验装置如图2所示.
提示:①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同;
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小.
步骤1:分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液.
步骤2:分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳,记录现象.

实验序号

V饱和石灰水/mL

V蒸馏水
/mL

出现现象所需时间/s

开始浑浊

明显浑浊

沉淀减少

是否澄清

50

0

19

56

366

持续通入CO28min以上,沉淀不能完全消失

40

10

24

51

245

30

20

25

44

128

20

30

27

35

67

89s后完全澄清

10

40

通3min以上,均无明显现象

【解释与结论】
(1 )实验中,所用石灰水为饱和溶液的是(填序号).
(2 )二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是(用化学方程式表示).
(3 )饱和NaHCO3溶液的作用是
(4 )通过实验分析,猜想 I(填“成立”或“不成立”),猜想Ⅱ、Ⅲ成立.
(3)【反思与评价】 向澄清的石灰水中通入二氧化碳,为避免出现“意想不到的现象”,你的建议是

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