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    工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱．将制得的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等步骤，制成烧碱固体．在生产过程中，原料通常不能完全转化．另外，如果烧碱固体长时间在仓库存放，也可能会变质．
    （1）电解饱和食盐水制得烧碱的同时，还生成氯气和另一种气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）现从仓库中取来烧碱样品，该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质．某化学小组决定探究样品中是否含有这两种杂质．
    【查阅资料】①Cl-的检验：向试样中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-．②实验中若产生微溶物质，通常会以沉淀形式存在．
    【实验设计】
    实 验 操 作 实 验 现 象 结     论
    步骤Ⅰ：取少量样品于试管中，并加入过量的
     
    ．
     
    ．    		 样品中有纯碱．
    步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液．
     
    ．    		 样品中有氯化钠．
    【交流反思】①烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是（用化学反应方程式表示）
     
    ．
    ②实验操作步骤Ⅰ中加入的试剂过量是为了
     
    ．
    ③实验后若测得废液的pH＜7，则废液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍微过量的
     
    ，然后再排放．
    分析：（1）根据质量守恒定律，推测生成物；根据反应物、反应条件、生成物，书写化学方程式；
    根据【查阅资料】中的内容，进行【实验设计】：根据检验碳酸钠时用酸和澄清石灰水，检验氯化钠用硝酸银分析现象和结论，注意实验中要排除其他离子的干扰；
    【交流反思】①考虑空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应．
    ②考虑碳酸根与酸充分反应，防止碳酸根与澄清石灰水反应，形成干扰．
    ③考虑酸碱中和反应．
    解答：解：（1）电解饱和食盐水制得烧碱的同时，还生成氯气，根据质量守恒定律，推测“另一种气体”为氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    【实验设计】要检验含有碳酸钠，可以使用加酸化气的方法，由于需要检验氯化钠的存在，所以使用的酸可以是稀硝酸，不能使用盐酸或稀硫酸，加入过量的稀硝酸将含有的碳酸钠全部除去，加入硝酸银溶液观察是否有沉淀产生，确定氯化钠的存在．
    根据“烧碱样品，该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质”，则设计实验：
    实 验 操 作 实 验 现 象 结 论
    步骤Ⅰ：取少量样品于试管中，并加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入澄清石灰水中．
    有气泡，有白色沉淀生成．    		 样品中有纯碱．
    步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液．
    有白色沉淀生成．    		 样品中有氯化钠．
    【交流反思】①烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，则用化学反应方程式表示：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    ②实验操作步骤Ⅰ中加入的试剂过量是为了使碳酸根充分反应，防止碳酸根与澄清石灰水反应，形成干扰．
    ③实验后若测得废液的pH＜7，则废液呈酸性，从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍微过量的熟石灰，进行酸碱中和反应，然后再排放．
    故答案为：（1）2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）【实验设计】
    实 验 操 作 实 验 现 象 结 论
    步骤Ⅰ：取少量样品于试管中，并加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入澄清石灰水中．
    有气泡，有白色沉淀生成．    		 样品中有纯碱．
    步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液．
    有白色沉淀生成．    		 样品中有氯化钠．
    【交流反思】①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    ②使碳酸根充分反应．
    ③酸性，熟石灰．
    点评：本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?十堰）工业生产中原料常常不能全部转化成产品．工业上用电解饱和食盐水生产烧碱（NaOH），同时生成氯气（Cl2）和氢气．请写出反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ；若某产品敞口在车间中放置一段时间，你认为该烧碱产品中可能含有的杂质是
    NaCl和Na2CO3
    NaCl和Na2CO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究（已知各组分都是钠元素的化合物）
    （1）假设：该固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠．
    （2）查阅资料：
    ①在化工生产中原料往往不能全部转化成产品
    ②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水通过电解（通电）制得烧碱溶液，同时还得到氢气和氯气，再将溶液浓缩得到固体烧碱
    （3）实验：请你帮助该同学完成下列实验报告
    实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
    1．取样，加足量的水， 固体完全溶解
    2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    中．    		 有
    气泡
    气泡
    生成，

    有
    沉淀
    沉淀
    ．    		 证明原固体烧碱中含有碳酸钠
    3．向试管中再加入
    硝酸银溶液
    硝酸银溶液
    ．    		 有
    白色沉淀
    白色沉淀
    生成．    		 写出该反应的化学方程式为：
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    （4）结论：根据实验报告得出：原假设能成立．
    （5）试写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）写出纯碱的其中一种用途：
    用于生产洗涤剂
    用于生产洗涤剂
    ．
    （2）写出步骤③反应的化学方程式：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ；基本反应类型属于
    分解
    分解
    反应．
    （3）上述工艺流程中
    二氧化碳
    二氧化碳
    可循环使用，其优点是减缓温室效应和
    提高原料的利用率
    提高原料的利用率
    ．
    （4）操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ；玻璃棒在该操作中的作用是
    引流
    引流
    ．
    （5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙、某同学设计了以下提纯方案：

    请回答下列问题：
    （1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的
    氯化镁
    氯化镁
    ．
    （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是
    漏斗
    漏斗
    ．
    （3）醒制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCI
    3
    3
    g，水
    47
    47
    ml．
    （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为
    刚刚无气泡产生
    刚刚无气泡产生
    时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）影响．
    （5）操作C的名称为
    蒸发
    蒸发
    ；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．蒸发时有一些液体、固体溅出   
    B．从蒸发皿将所得食盐晶体转移称量时有一定量残留往玻璃棒上
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．
    （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．

    请回答下列问题：
    （1）物质甲是常见的碱，则甲的化学式是：
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）已知反应⑥共两种产物，且一种产物是钡餐的主要成分．物质乙是一种盐，则物质乙的化学式为：
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：
    可以治疗胃酸过多
    可以治疗胃酸过多
    ．
    （4）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是
    184
    184
    g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是
    搅拌或升高温度或研碎．
    搅拌或升高温度或研碎．
    ．
    （5）工业上用电解饱和食盐水制氯气、氢气和烧碱；氯气的用途之一是制备漂白粉（其有效成分为次氯酸钙）；铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁．针对以上内容用化学用语填空：
    ①3个钙离子
    3Ca2+
    3Ca2+
    ；  ②三氯化铁中铁元素的化合价为+3价
    +3
    Fe
    Cl3
    +3
    Fe
    Cl3
    ．

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